Dunyo mamlakatlari bir-biridan qanday farq qiladi? Makroiqtisodiy dasturlarning turlari. Xalqlarning o'ziga xos xususiyatlari
Oksidlar.
Bular IKKI elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri kisloroddir. Masalan:
CuO - mis (II) oksidi
AI 2 O 3 - alyuminiy oksidi
SO 3 - oltingugurt oksidi (VI)
Oksidlar 4 guruhga bo'linadi (tasniflanadi):
Na 2 O - natriy oksidi
CaO - kaltsiy oksidi
Fe 2 O 3 – temir (III) oksidi
2). Kislotali- Bular oksidlar metall bo'lmaganlar. Va ba'zan metallar, agar metallning oksidlanish darajasi > 4 bo'lsa. Masalan:
CO 2 - uglerod oksidi (IV)
P 2 O 5 - Fosfor (V) oksidi
SO 3 - oltingugurt oksidi (VI)
3). Amfoterik- Bular asosiy va kislotali oksidlarning xususiyatlariga ega bo'lgan oksidlardir. Siz eng keng tarqalgan beshta amfoter oksidni bilishingiz kerak:
BeO - berilliy oksidi
ZnO - sink oksidi
AI 2 O 3 - alyuminiy oksidi
Cr 2 O 3 - Xrom (III) oksidi
Fe 2 O 3 – Temir (III) oksidi
4). Tuz hosil qilmaydigan (befarq)- Bular asosiy yoki kislotali oksidlarning xususiyatlarini ko'rsatmaydigan oksidlardir. Esda tutish kerak bo'lgan uchta oksid mavjud:
CO - uglerod oksidi (II) uglerod oksidi
NO - azot oksidi (II)
N 2 O – azot oksidi (I) kuluvchi gaz, azot oksidi
Oksidlarni olish usullari.
1). Yonish, ya'ni. oddiy moddaning kislorod bilan o'zaro ta'siri:
4Na + O 2 = 2Na 2 O
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2). Yonish, ya'ni. murakkab moddaning kislorod bilan o'zaro ta'siri (tarkibida ikki element) shunday hosil qiladi ikkita oksid.
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3). Parchalanish uch kuchsiz kislotalar. Boshqalar parchalanmaydi. Bu holda kislota oksidi va suv hosil bo'ladi.
H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2
4). Parchalanish erimaydigan asoslar. Asosiy oksid va suv hosil bo'ladi.
Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
5). Parchalanish erimaydigan tuzlar Asosiy oksid va kislotali oksid hosil bo'ladi.
CaCO 3 = CaO + CO 2
MgSO 3 = MgO + SO 2
Kimyoviy xossalari.
I. Asosiy oksidlar.
gidroksidi.
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
SuO + H 2 O = reaksiya sodir bo'lmaydi, chunki mis o'z ichiga olishi mumkin bo'lgan asos - erimaydi
2). Kislotalar bilan o'zaro ta'sir, natijada tuz va suv hosil bo'ladi. (Asosiy oksid va kislotalar har doim reaksiyaga kirishadi)
K2O + 2HCI = 2KCl + H2O
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
3). Kislotali oksidlar bilan o'zaro ta'sir, natijada tuz hosil bo'ladi.
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2
4). Vodorod bilan o'zaro ta'sir metall va suv hosil qiladi.
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
II.Kislotali oksidlar.
1). Suv bilan o'zaro ta'sir shakllanishi kerak kislota.(FaqatSiO 2 suv bilan ta'sir qilmaydi)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
2). Eriydigan asoslar (ishqorlar) bilan o'zaro ta'siri. Bu tuz va suv hosil qiladi.
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O
3). Asosiy oksidlar bilan o'zaro ta'siri. Bunday holda, faqat tuz hosil bo'ladi.
N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3
Asosiy mashqlar.
1). Reaksiya tenglamasini to‘ldiring. Uning turini aniqlang.
K 2 O + P 2 O 5 =
Yechim.
Natijada hosil bo'lgan narsalarni yozish uchun qanday moddalar reaksiyaga kirishganini aniqlash kerak - bu erda u xususiyatlariga ko'ra kaliy oksidi (asosiy) va fosfor oksidi (kislotali) - natijada SALT bo'lishi kerak (3-sonli xususiyatga qarang). ) va tuz metallar atomlaridan (bizning holimizda kaliy) va fosforni o'z ichiga olgan kislotali qoldiqdan (ya'ni PO 4 -3 - fosfat) iborat.
3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4
reaktsiya turi - birikma (chunki ikkita modda reaksiyaga kirishadi, lekin biri hosil bo'ladi)
2). Transformatsiyalarni amalga oshiring (zanjir).
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
Yechim
Ushbu mashqni bajarish uchun har bir o'q bitta tenglama (bitta kimyoviy reaktsiya) ekanligini yodda tutishingiz kerak. Keling, har bir o'qni raqamlaymiz. Shuning uchun 4 ta tenglamani yozish kerak. O'qning chap tomoniga yozilgan modda (boshlang'ich modda) reaksiyaga kirishadi va o'ngga yozilgan modda reaksiya natijasida hosil bo'ladi (reaksiya mahsuloti). Keling, yozuvning birinchi qismini shifrlaymiz:
Ca + …..→ CaO Biz oddiy moddaning reaksiyaga kirishishini va oksid hosil bo'lishini ta'kidlaymiz. Oksidlarni (No1) hosil qilish usullarini bilib, biz bu reaksiyaga -kislorodni (O 2) qo'shish kerak degan xulosaga kelamiz.
2Ca + O 2 → 2CaO
Keling, 2-sonli transformatsiyaga o'tamiz
CaO → Ca(OH) 2
CaO + ……→ Ca(OH) 2
Biz bu erda asosiy oksidlarning xususiyatini - suv bilan o'zaro ta'sirini qo'llash kerak degan xulosaga kelamiz, chunki faqat bu holda oksiddan asos hosil bo'ladi.
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Keling, 3-sonli transformatsiyaga o'tamiz
Ca(OH) 2 → CaCO 3
Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….
Biz bu erda karbonat angidrid CO 2 haqida gapiramiz degan xulosaga keldik, chunki faqat ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda tuz hosil qiladi (kislota oksidlarining 2-xususiyatiga qarang).
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
Keling, 4-sonli transformatsiyaga o'tamiz
CaCO 3 → CaO
CaCO 3 = ….. CaO + ……
Bu erda ko'proq CO 2 hosil bo'ladi degan xulosaga kelamiz, chunki CaCO 3 erimaydigan tuz bo'lib, aynan shunday moddalarning parchalanishi jarayonida oksidlar hosil bo'ladi.
CaCO 3 = CaO + CO 2
3). CO 2 quyidagi moddalardan qaysi biri bilan o'zaro ta'sir qiladi? Reaksiya tenglamalarini yozing.
A). Xlorid kislotasi B). natriy gidroksid B). kaliy oksidi d). Suv
D). Vodorod E). Oltingugurt (IV) oksidi.
Biz CO 2 kislotali oksid ekanligini aniqlaymiz. Kislotali oksidlar esa suv, ishqorlar va asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishadi... Shuning uchun berilgan ro‘yxatdan B, C, D javoblarini tanlaymiz va ular bilan reaksiya tenglamalarini yozamiz:
1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3
Oksidlarning kimyoviy xossalari haqida gapirishni boshlashdan oldin, barcha oksidlar 4 turga, ya'ni asosiy, kislotali, amfoter va tuz hosil qilmaydiganlarga bo'linishini yodda tutishimiz kerak. Har qanday oksidning turini aniqlash uchun, avvalo, oldingizda turgan metall yoki metall bo'lmagan oksid ekanligini tushunishingiz kerak, so'ngra quyidagi jadvalda keltirilgan algoritmdan (uni o'rganishingiz kerak!) foydalaning. :
| Metall bo'lmagan oksid | Metall oksidi |
| 1) Metall bo'lmaganlarning oksidlanish darajasi +1 yoki +2 Xulosa: tuz hosil qilmaydigan oksid Istisno: Cl 2 O tuz hosil qilmaydigan oksid emas |
1) Metall oksidlanish darajasi +1 yoki +2 Xulosa: metall oksidi asosdir Istisno: BeO, ZnO va PbO asosli oksidlar emas |
| 2) Oksidlanish darajasi +3 dan katta yoki teng Xulosa: kislota oksidi Istisno: xlor +1 oksidlanish darajasiga qaramay, Cl 2 O kislotali oksiddir. |
2) Metalllarning oksidlanish darajasi +3 yoki +4 Xulosa: amfoter oksidi Istisno: BeO, ZnO va PbO metallarning +2 oksidlanish darajasiga qaramay, amfoterdir. 3) Metalllarning oksidlanish darajasi +5, +6, +7 Xulosa: kislota oksidi |
Yuqorida ko'rsatilgan oksidlarning turlariga qo'shimcha ravishda, biz kimyoviy faolligiga qarab yana ikkita asosiy oksidlarni kiritamiz, ya'ni faol asosli oksidlar Va kam faol asosiy oksidlar.
- TO faol asosli oksidlar Biz ishqoriy va ishqoriy yer metallarining oksidlarini (vodorod H, berilliy Be va magniy Mg bundan mustasno IA va IIA guruhlarning barcha elementlari) o'z ichiga olamiz. Masalan, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO va boshqalar.
- TO kam faol asosiy oksidlar biz ro'yxatga kiritilmagan barcha asosiy oksidlarni o'z ichiga olamiz faol asosli oksidlar. Masalan, FeO, CuO, CrO va boshqalar.
Faol asosiy oksidlar ko'pincha past faol bo'lmagan reaktsiyalarga kirishadi deb taxmin qilish mantiqan to'g'ri.
Shuni ta'kidlash kerakki, suv aslida metall bo'lmagan (H 2 O) oksidi bo'lishiga qaramay, uning xususiyatlari odatda boshqa oksidlarning xususiyatlaridan ajratilgan holda ko'rib chiqiladi. Bu uning atrofimizdagi dunyoda juda katta tarqalishi bilan bog'liq va shuning uchun ko'p hollarda suv reagent emas, balki son-sanoqsiz kimyoviy reaktsiyalar sodir bo'lishi mumkin bo'lgan vositadir. Biroq, u ko'pincha turli xil o'zgarishlarda bevosita ishtirok etadi, xususan, ba'zi oksidlar guruhlari u bilan reaksiyaga kirishadi.
Qaysi oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishadi?
Barcha oksidlardan suv bilan reaksiyaga kirishish
faqat:
1) barcha faol asosli oksidlar (ishqoriy metallar va ishqoriy metallar oksidlari);
2) kremniy dioksididan (SiO 2) tashqari barcha kislota oksidlari;
bular. Yuqoridagilardan kelib chiqadiki, aynan suv bilan munosabat bildirmang:
1) barcha past faol asosli oksidlar;
2) barcha amfoter oksidlar;
3) tuz hosil qilmaydigan oksidlar (NO, N 2 O, CO, SiO).
Qaysi oksidlarning suv bilan reaksiyaga kirishishini aniqlash qobiliyati, hatto tegishli reaktsiya tenglamalarini yozish imkoniyati bo'lmasa ham, Yagona davlat imtihonining test qismidagi ba'zi savollar uchun ball olish imkonini beradi.
Keling, ma'lum oksidlarning suv bilan qanday reaksiyaga kirishishini aniqlaylik, ya'ni. Tegishli reaksiya tenglamalarini yozishni o'rganamiz.
Faol asosiy oksidlar, suv bilan reaksiyaga kirishib, ularga mos keladigan gidroksidlarni hosil qiladi. Eslatib o'tamiz, mos keladigan metall oksidi oksid bilan bir xil oksidlanish holatida metallni o'z ichiga olgan gidroksiddir. Shunday qilib, masalan, K +1 2 O va Ba +2 O faol asosli oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishganda, ularning tegishli gidroksidlari K +1 OH va Ba +2 (OH) 2 hosil bo'ladi:
K2O + H2O = 2KOH- kaliy gidroksidi
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2- bariy gidroksidi
Faol asosli oksidlarga (ishqoriy metallar va ishqoriy metallar oksidlari) mos keladigan barcha gidroksidlar ishqorlarga tegishli. Ishqorlar suvda yaxshi eriydigan barcha metall gidroksidlar, shuningdek, yomon eriydigan kaltsiy gidroksid Ca(OH) 2 (istisno sifatida).
Kislotali oksidlarning suv bilan o'zaro ta'siri, shuningdek, faol asosli oksidlarning suv bilan reaksiyasi tegishli gidroksidlarning hosil bo'lishiga olib keladi. Faqat kislotali oksidlar holatida ular asosiylarga emas, balki ko'pincha kislotali gidroksidlarga mos keladi. kislorod o'z ichiga olgan kislotalar. Eslatib o'tamiz, mos keladigan kislotali oksid - bu oksiddagi kabi bir xil oksidlanish darajasida kislota hosil qiluvchi elementni o'z ichiga olgan kislorodli kislota.
Shunday qilib, agar biz, masalan, kislotali oksid SO 3 ning suv bilan o'zaro ta'siri tenglamasini yozmoqchi bo'lsak, birinchi navbatda maktab o'quv dasturida o'rganilgan asosiy oltingugurt o'z ichiga olgan kislotalarni esga olishimiz kerak. Bular vodorod sulfid H 2 S, oltingugurtli H 2 SO 3 va sulfat H 2 SO 4 kislotalardir. Vodorod sulfid kislotasi H 2 S, ko'rish oson, kislorod o'z ichiga olmaydi, shuning uchun SO 3 ning suv bilan o'zaro ta'sirida uning hosil bo'lishini darhol istisno qilish mumkin. H 2 SO 3 va H 2 SO 4 kislotalardan faqat sulfat kislota H 2 SO 4 tarkibida SO 3 oksididagi kabi +6 oksidlanish darajasida oltingugurt mavjud. Demak, SO 3 ning suv bilan reaksiyasida aynan shunday hosil bo'ladi:
H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4
Xuddi shunday, oksidlanish darajasi +5 bo'lgan azotni o'z ichiga olgan N 2 O 5 oksidi suv bilan reaksiyaga kirishib, azot kislotasi HNO 3 ni hosil qiladi, lekin hech qanday holatda azotli HNO 2 ni hosil qiladi, chunki nitrat kislotada azotning oksidlanish darajasi bir xil bo'ladi. N 2 O 5 , +5 ga, azotda esa - +3 ga teng:
N +5 2 O 5 + H 2 O = 2HN +5 O 3
Oksidlarning bir-biri bilan o'zaro ta'siri
Avvalo, tuz hosil qiluvchi oksidlar (kislotali, asosiy, amfoter) orasida reaktsiyalar deyarli hech qachon bir xil sinf oksidlari o'rtasida sodir bo'lmasligini aniq tushunishingiz kerak, ya'ni. Aksariyat hollarda o'zaro ta'sir qilish mumkin emas:
1) asosiy oksid + asosiy oksid ≠
2) kislota oksidi + kislota oksidi ≠
3) amfoter oksid + amfoter oksid ≠
Har xil turlarga mansub oksidlar o'rtasida o'zaro ta'sir deyarli har doim mumkin bo'lsa-da, ya'ni. deyarli har doim oqmoqda o'rtasidagi reaktsiyalar:
1) asosiy oksid va kislotali oksid;
2) amfoter oksidi va kislota oksidi;
3) amfoter oksidi va asosli oksidi.
Bunday barcha o'zaro ta'sirlar natijasida mahsulot har doim o'rtacha (normal) tuzdir.
Keling, ushbu o'zaro ta'sirlarning barchasini batafsil ko'rib chiqaylik.
O'zaro ta'sir natijasida:
Me x O y + kislota oksidi, Bu erda Me x O y - metall oksidi (asosiy yoki amfoter)
metall kationi Me (boshlang'ich Me x O y dan) va kislota oksidiga mos keladigan kislotaning kislota qoldig'idan iborat tuz hosil bo'ladi.
Misol tariqasida, quyidagi reagentlar juftligi uchun o'zaro ta'sir tenglamalarini yozishga harakat qilaylik:
Na 2 O + P 2 O 5 Va Al 2 O 3 + SO 3
Reaktivlarning birinchi juftida biz asosli oksid (Na 2 O) va kislotali oksidni (P 2 O 5) ko'ramiz. Ikkinchisida - amfoter oksidi (Al 2 O 3) va kislotali oksid (SO 3).
Yuqorida aytib o'tilganidek, asosiy/amfoter oksidning kislotali bilan o'zaro ta'siri natijasida metall kationidan (asl asosiy/amfoter oksiddan) va kislotaning kislotali qoldig'idan iborat tuz hosil bo'ladi. asl kislotali oksid.
Shunday qilib, Na 2 O va P 2 O 5 ning o'zaro ta'siri Na + kationlaridan (Na 2 O dan) va kislotali qoldiq PO 4 3- dan iborat tuz hosil qilishi kerak, chunki oksid P. +5 2 O 5 H 3 P kislotasiga to'g'ri keladi +5 O4. Bular. Ushbu o'zaro ta'sir natijasida natriy fosfat hosil bo'ladi:
3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4- natriy fosfat
O'z navbatida, Al 2 O 3 va SO 3 ning o'zaro ta'siri Al 3+ kationlaridan (Al 2 O 3 dan) va kislotali qoldiq SO 4 2- dan iborat tuz hosil qilishi kerak, chunki oksid S. +6 O 3 H 2 S kislotasiga mos keladi +6 O4. Shunday qilib, ushbu reaktsiya natijasida alyuminiy sulfat olinadi:
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3- alyuminiy sulfat
Aniqroq amfoter va asosiy oksidlarning o'zaro ta'siri. Ushbu reaktsiyalar yuqori haroratlarda amalga oshiriladi va ularning paydo bo'lishi amfoter oksidning kislotali rolini o'ynashi tufayli mumkin. Ushbu o'zaro ta'sir natijasida asl asosiy oksidni tashkil etuvchi metall kationidan va amfoter oksiddan metallni o'z ichiga olgan "kislota qoldig'i" / aniondan iborat bo'lgan o'ziga xos tarkibli tuz hosil bo'ladi. Bunday "kislota qoldig'i"/anionning umumiy formulasini MeO 2 x - shaklida yozish mumkin, bu erda Me amfoter oksiddan olingan metall, Me + shaklidagi umumiy formulaga ega amfoter oksidlar uchun x = 2. 2 O (ZnO, BeO, PbO) va x = 1 - Me +3 2 O 3 shaklidagi umumiy formulaga ega amfoter oksidlar uchun (masalan, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 va Fe 2 O 3).
Misol tariqasida o'zaro ta'sir tenglamalarini yozishga harakat qilaylik
ZnO + Na 2 O Va Al 2 O 3 + BaO
Birinchi holda, ZnO umumiy formulasi Me +2 O bo'lgan amfoter oksid, Na 2 O esa tipik asosli oksiddir. Yuqoridagilarga ko'ra, ularning o'zaro ta'siri natijasida asosiy oksid hosil qiluvchi metall kationidan iborat tuz hosil bo'lishi kerak, ya'ni. bizning holatimizda Na + (Na 2 O dan) va ZnO 2 2- formulali "kislota qoldig'i" / anion, chunki amfoter oksidi Me + 2 O shaklidagi umumiy formulaga ega. Shunday qilib, formulasi Olingan tuz, uning strukturaviy birliklaridan birining ("molekulalar") elektr neytralligi sharti bilan Na 2 ZnO 2 ga o'xshaydi:
ZnO + Na 2 O = t o=> Na 2 ZnO 2
Al 2 O 3 va BaO reagentlarining o'zaro ta'sirida birinchi modda Me + 3 2 O 3 umumiy formulali amfoter oksid, ikkinchisi esa tipik asosli oksiddir. Bunday holda, asosiy oksiddan metall kationni o'z ichiga olgan tuz hosil bo'ladi, ya'ni. Ba 2+ (BaO dan) va "kislota qoldig'i"/anion AlO 2 -. Bular. hosil bo'lgan tuzning formulasi, uning strukturaviy birliklaridan birining ("molekulalar") elektr neytralligi sharti bilan, Ba (AlO 2) 2 ko'rinishiga ega bo'ladi va o'zaro ta'sir tenglamasining o'zi quyidagicha yoziladi:
Al 2 O 3 + BaO = t o=> Ba(AlO 2) 2
Yuqorida yozganimizdek, reaktsiya deyarli har doim sodir bo'ladi:
Me x O y + kislota oksidi,
Bu yerda Me x O y asosiy yoki amfoter metal oksidi.
Shu bilan birga, esda tutish kerak bo'lgan ikkita "qisqa" kislota oksidi mavjud - karbonat angidrid (CO 2) va oltingugurt dioksidi (SO 2). Ularning "tezkorligi" shundan iboratki, ularning aniq kislotali xususiyatlariga qaramay, CO 2 va SO 2 ning faolligi past faol asosiy va amfoter oksidlar bilan o'zaro ta'sir qilish uchun etarli emas. Metall oksidlardan faqat ular bilan reaksiyaga kirishadi faol asosli oksidlar(ishqoriy metallar va ishqoriy metallar oksidlari). Masalan, Na 2 O va BaO faol asosli oksidlar bo'lib, ular bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:
CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3
SO 2 + BaO = BaSO 3
Faol asosiy oksidlarga aloqador bo'lmagan CuO va Al 2 O 3 oksidlari CO 2 va SO 2 bilan reaksiyaga kirishmaydi:
CO 2 + CuO ≠
CO 2 + Al 2 O 3 ≠
SO 2 + CuO ≠
SO 2 + Al 2 O 3 ≠
Oksidlarning kislotalar bilan o'zaro ta'siri
Asosiy va amfoter oksidlar kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda tuzlar va suv hosil bo'ladi:
FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O
Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotalar bilan umuman, kislotali oksidlar esa aksariyat hollarda kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Kislota oksidi kislota bilan qachon reaksiyaga kirishadi?
Yagona davlat imtihonining ko'p tanlovli qismini hal qilishda siz shartli ravishda kislotali oksidlar kislotali oksidlar yoki kislotalar bilan reaksiyaga kirishmaydi, deb taxmin qilishingiz kerak, faqat quyidagi holatlar bundan mustasno:
1) kremniy dioksidi kislotali oksid bo'lib, gidroflorik kislota bilan reaksiyaga kirishib, unda eriydi. Xususan, bu reaksiya tufayli shisha gidroflorik kislotada eritilishi mumkin. Ortiqcha HF bo'lsa, reaktsiya tenglamasi quyidagi ko'rinishga ega:
SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O,
va HF etishmovchiligi bo'lsa:
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O
2) SO 2 kislotali oksid bo'lib, gidrosulfid kislota H 2 S bilan oson reaksiyaga kirishadi. koproporsionallik:
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 = 3S 0 + 2H 2 O
3) Fosfor (III) oksidi P 2 O 3 konsentrlangan sulfat kislota va har qanday konsentratsiyadagi nitrat kislotani o'z ichiga olgan oksidlovchi kislotalar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Bunday holda, fosforning oksidlanish darajasi +3 dan +5 gacha ko'tariladi:
| P2O3 | + | 2H2SO4 | + | H2O | =t o=> | 2SO 2 | + | 2H3PO4 |
| (kons.) |
| 3 P2O3 | + | 4HNO3 | + | 7 H2O | =t o=> | 4NO | + | 6 H3PO4 |
| (batafsil) |
| 2HNO3 | + | 3SO 2 | + | 2H2O | =t o=> | 3H2SO4 | + | 2NO |
| (batafsil) |
Oksidlarning metall gidroksidlari bilan o'zaro ta'siri
Kislotali oksidlar asosiy va amfoter metal gidroksidlari bilan reaksiyaga kirishadi. Bu metall kationidan (asl metall gidroksididan) va kislota oksidiga mos keladigan kislota qoldig'idan iborat tuz hosil qiladi.
SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
Ko'p asosli kislotalarga mos keladigan kislotali oksidlar ishqorlar bilan ham normal, ham kislota tuzlarini hosil qilishi mumkin:
CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + NaOH = NaHCO 3
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 4KOH = 2K 2 HPO 4 + H 2 O
P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O = 2KH 2 PO 4
"O'tkir" oksidlar CO 2 va SO 2, ularning faolligi, yuqorida aytib o'tilganidek, past faol asosiy va amfoter oksidlar bilan reaktsiyasi uchun etarli emas, shunga qaramay, tegishli metall gidroksidlarning ko'pchiligi bilan reaksiyaga kirishadi. Aniqroq aytganda, karbonat angidrid va oltingugurt dioksidi erimaydigan gidroksidlar bilan suvda suspenziyasi shaklida reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, faqat asosiy O gidroksikarbonatlar va gidroksosulfitlar deb ataladigan tabiiy tuzlar va oraliq (normal) tuzlarning hosil bo'lishi mumkin emas:
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(eritmada)
2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(eritmada)
Biroq, karbonat angidrid va oltingugurt dioksidi oksidlanish darajasi +3 bo'lgan metall gidroksidlari bilan umuman reaksiyaga kirishmaydi, masalan, Al(OH) 3, Cr(OH) 3 va boshqalar.
Shuni ham ta'kidlash kerakki, kremniy dioksidi (SiO 2) ayniqsa inertdir, ko'pincha tabiatda oddiy qum shaklida topiladi. Bu oksid kislotali, ammo metall gidroksidlari orasida u faqat ishqorlarning konsentrlangan (50-60%) eritmalari bilan, shuningdek, sintez paytida sof (qattiq) ishqorlar bilan reaksiyaga kirisha oladi. Bunday holda, silikatlar hosil bo'ladi:
2NaOH + SiO 2 = t o=> Na 2 SiO 3 + H 2 O
Metall gidroksidlardan olingan amfoter oksidlar faqat ishqorlar (ishqoriy va ishqoriy tuproq metallari gidroksidlari) bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, reaktsiya suvli eritmalarda amalga oshirilganda, eruvchan kompleks tuzlar hosil bo'ladi:
ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- natriy tetrahidroksozinkat
BeO + 2NaOH + H 2 O = Na 2- natriy tetrahidroksiberillat
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na- natriy tetrahidroksialyuminat
Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3- natriy geksagidroksoxromat (III)
Va xuddi shu amfoter oksidlar ishqorlar bilan birlashtirilganda, gidroksidi yoki gidroksidi tuproq metall kationi va MeO 2 x tipidagi aniondan iborat tuzlar olinadi, bu erda x= 2 amfoter oksidi holatida Me +2 O va x Me 2 +2 O 3 shaklidagi amfoter oksid uchun = 1:
ZnO + 2NaOH = t o=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O
BeO + 2NaOH = t o=> Na 2 BeO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaCrO 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH = t o=> 2NaFeO 2 + H 2 O
Shuni ta'kidlash kerakki, amfoter oksidlarni qattiq ishqorlar bilan birlashtirish natijasida olingan tuzlar mos keladigan murakkab tuzlarning eritmalaridan bug'lanish va keyinchalik kaltsiylash orqali osongina olinishi mumkin:
Na 2 = t o=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Na = t o=> NaAlO 2 + 2H 2 O
Oksidlarning o'rta tuzlar bilan o'zaro ta'siri
Ko'pincha o'rta tuzlar oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydi.
Biroq, imtihonda tez-tez uchraydigan ushbu qoidadan quyidagi istisnolarni o'rganishingiz kerak.
Ushbu istisnolardan biri amfoter oksidlar, shuningdek, kremniy dioksidi (SiO 2) sulfitlar va karbonatlar bilan birlashganda, oltingugurt dioksidi (SO 2) va karbonat angidrid (CO 2) gazlarini mos ravishda ikkinchisidan siqib chiqaradi. Masalan:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = t o=> 2NaAlO 2 + CO 2
SiO 2 + K 2 SO 3 = t o=> K 2 SiO 3 + SO 2
Shuningdek, oksidlarning tuzlar bilan reaktsiyalari shartli ravishda oltingugurt dioksidi va karbonat angidridning suvli eritmalari yoki tegishli tuzlar - sulfitlar va karbonatlarning suspenziyalari bilan o'zaro ta'sirini o'z ichiga olishi mumkin, bu kislota tuzlari hosil bo'lishiga olib keladi:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
Shuningdek, oltingugurt dioksidi karbonatlarning suvli eritmalari yoki suspenziyalari orqali o'tganda, oltingugurt kislotasi karbonat kislotaga qaraganda kuchliroq va barqaror kislota bo'lganligi sababli ulardan karbonat angidridni siqib chiqaradi:
K 2 CO 3 + SO 2 = K 2 SO 3 + CO 2
Oksidlarni o'z ichiga olgan ORR
Metall va metall bo'lmagan oksidlarning qaytarilishi
Metalllar kamroq faol metallar tuzlari eritmalari bilan reaksiyaga kirishib, ikkinchisini erkin shaklda siqib chiqarishi mumkinligi kabi, qizdirilganda metall oksidlari ham faolroq metallar bilan reaksiyaga kirisha oladi.
Eslatib o'tamiz, metallarning faolligini metallarning faollik qatori yordamida yoki agar bir yoki ikkita metal faollik qatorida bo'lmasa, ularning davriy jadvaldagi bir-biriga nisbatan joylashuvi bo'yicha taqqoslash mumkin: pastki va metallni tark etgan bo'lsa, u qanchalik faol bo'lsa. Shuni ham yodda tutish kerakki, AHM va ALP oilasining har qanday metalli ALM yoki ALP vakili bo'lmagan metallga qaraganda har doim faolroq bo'ladi.
Xususan, xrom va vanadiy kabi qiyin qaytariladigan metallarni olish uchun sanoatda qo‘llaniladigan aluminotermiya usuli metallning faolligi kam bo‘lgan metal oksidi bilan o‘zaro ta’siriga asoslangan:
Cr 2 O 3 + 2Al = t o=> Al 2 O 3 + 2Cr
Aluminotermiya jarayonida juda katta miqdordagi issiqlik hosil bo'ladi va reaktsiya aralashmasining harorati 2000 o C dan yuqori bo'lishi mumkin.
Shuningdek, alyuminiyning o'ng tomonidagi faollik qatorida joylashgan deyarli barcha metallarning oksidlari qizdirilganda vodorod (H 2), uglerod (C) va uglerod oksidi (CO) tomonidan erkin metallarga qaytarilishi mumkin. Masalan:
Fe 2 O 3 + 3CO = t o=> 2Fe + 3CO 2
CuO+C= t o=> Cu + CO
FeO + H2 = t o=> Fe + H 2 O
Shuni ta'kidlash kerakki, agar metall bir necha oksidlanish darajasiga ega bo'lishi mumkin bo'lsa, ishlatiladigan qaytaruvchi vosita etishmasligi bo'lsa, oksidlarning to'liq bo'lmagan qaytarilishi ham mumkin. Masalan:
Fe 2 O 3 + CO =t o=> 2FeO + CO 2
4CuO + C = t o=> 2Cu 2 O + CO 2
Vodorod va uglerod oksidi bilan faol metallarning oksidlari (ishqoriy, ishqoriy tuproq, magniy va alyuminiy) munosabat bildirmang.
Shu bilan birga, faol metallarning oksidlari uglerod bilan reaksiyaga kirishadi, ammo kamroq faol metallarning oksidlaridan farq qiladi.
Yagona davlat imtihon dasturi doirasida, chalkashmaslik uchun, faol metallarning oksidlari (Al ga qadar) uglerod bilan reaksiyaga kirishishi natijasida erkin gidroksidi metall, gidroksidi hosil bo'lishini taxmin qilish kerak. metall, Mg va Al mumkin emas. Bunday hollarda metall karbid va uglerod oksidi hosil bo'ladi. Masalan:
2Al 2 O 3 + 9C = t o=> Al 4 C 3 + 6CO
CaO + 3C = t o=> CaC 2 + CO
Metall bo'lmagan oksidlar ko'pincha metallar tomonidan erkin bo'lmagan metallarga qaytarilishi mumkin. Masalan, qizdirilganda uglerod va kremniy oksidlari gidroksidi, ishqoriy tuproq metallari va magniy bilan reaksiyaga kirishadi:
CO2 + 2Mg = t o=> 2MgO + C
SiO2 + 2Mg = t o=>Si + 2MgO
Magniyning ko'pligi bilan, oxirgi shovqin ham shakllanishiga olib kelishi mumkin magniy silisidi Mg 2 Si:
SiO2 + 4Mg = t o=> Mg 2 Si + 2 MgO
Azot oksidlarini hatto kamroq faol metallar, masalan, sink yoki mis bilan ham nisbatan oson kamaytirish mumkin:
Zn + 2NO = t o=> ZnO + N 2
NO 2 + 2Cu = t o=> 2CuO + N 2
Oksidlarning kislorod bilan o'zaro ta'siri
Haqiqiy Yagona davlat ekspertizasi topshiriqlarida biron bir oksid kislorod (O 2) bilan reaksiyaga kirishadimi degan savolga javob berish uchun birinchi navbatda kislorod bilan reaksiyaga kirishishi mumkin bo'lgan oksidlar (siz duch kelishi mumkin bo'lganlardan) ekanligini yodda tutishingiz kerak. imtihonning o'zida) faqat ro'yxatdagi kimyoviy elementlarni hosil qilishi mumkin:
Haqiqiy Yagona Davlat imtihonida topilgan boshqa kimyoviy elementlarning oksidlari kislorod bilan reaksiyaga kirishadi bo'lmaydi (!).
Yuqorida sanab o'tilgan elementlar ro'yxatini vizual va qulayroq eslab qolish uchun, menimcha, quyidagi rasm qulay:
Kislorod bilan reaksiyaga kirishadigan oksidlarni hosil qila oladigan barcha kimyoviy elementlar (imtihonda uchraydiganlardan)
Avvalo, sanab o'tilgan elementlar orasida azot N ni hisobga olish kerak, chunki uning oksidlarining kislorodga nisbati yuqoridagi ro'yxatdagi boshqa elementlarning oksidlaridan sezilarli darajada farq qiladi.
Shuni esda tutish kerakki, azot jami beshta oksid hosil qilishi mumkin, xususan:
Kislorod bilan reaksiyaga kirisha oladigan barcha azot oksidlaridan faqat YO'Q. Bu reaksiya NO ni ham toza kislorod, ham havo bilan aralashtirganda juda oson sodir bo'ladi. Bunday holda, gaz rangining rangsiz (NO) dan jigarrang (NO 2) ga tez o'zgarishi kuzatiladi:
| 2NO | + | O2 | = | 2NO 2 |
| rangsiz | jigarrang |
Savolga javob berish uchun - yuqorida sanab o'tilgan kimyoviy elementlarning har qanday oksidi kislorod bilan reaksiyaga kirishadimi (ya'ni. BILAN,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Cr) — Avvalo, siz ularni eslab qolishingiz kerak Asosiy oksidlanish darajasi (CO). Mana ular :
Keyinchalik, yuqoridagi kimyoviy elementlarning mumkin bo'lgan oksidlaridan faqat yuqorida ko'rsatilganlar orasida minimal oksidlanish holatidagi elementni o'z ichiga olganlar kislorod bilan reaksiyaga kirishishini esga olishingiz kerak. Bunday holda, elementning oksidlanish darajasi mumkin bo'lgan eng yaqin ijobiy qiymatga ko'tariladi:
| element |
Uning oksidlari nisbatikislorodga |
| BILAN | Uglerodning asosiy musbat oksidlanish darajalari orasida minimali teng +2
, va eng yaqin ijobiy +4
. Shunday qilib, C +2 O va C +4 O 2 oksidlaridan faqat CO kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda reaktsiya paydo bo'ladi: 2C +2 O + O 2 = t o=> 2C +4 O 2 CO 2 + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +4 - uglerod oksidlanishning eng yuqori darajasi. |
| Si | Kremniyning asosiy ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +2, unga eng yaqin musbat esa +4. Shunday qilib, Si +2 O va Si +4 O 2 oksidlaridan faqat SiO kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. SiO va SiO 2 oksidlarining ayrim xususiyatlari tufayli Si + 2 O oksididagi kremniy atomlarining faqat bir qismi oksidlanishi mumkin. kislorod bilan o'zaro ta'siri natijasida +2 oksidlanish darajasidagi kremniyni va +4 oksidlanish holatidagi kremniyni o'z ichiga olgan aralash oksid hosil bo'ladi, ya'ni Si 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 = t o=> 2Si +2 ,+4 2 O 3 (Si +2 O·Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +4 - kremniyning eng yuqori oksidlanish darajasi. |
| P | Fosforning asosiy ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +3, unga eng yaqin musbat esa +5 ni tashkil qiladi. Shunday qilib, P +3 2 O 3 va P +5 2 O 5 oksidlaridan faqat P 2 O 3 kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, fosforning kislorod bilan qo'shimcha oksidlanish reaktsiyasi +3 oksidlanish darajasidan +5 oksidlanish darajasiga qadar sodir bo'ladi: P +3 2 O 3 + O 2 = t o=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +5 - fosforning eng yuqori oksidlanish darajasi. |
| S | Oltingugurtning asosiy musbat oksidlanish darajalari orasida minimal +4, unga eng yaqin musbat oksidlanish darajasi esa +6. Shunday qilib, S +4 O 2 va S +6 O 3 oksidlaridan faqat SO 2 kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda reaktsiya paydo bo'ladi: 2S +4 O 2 + O 2 = t o=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +6 - oltingugurt oksidlanishining eng yuqori darajasi. |
| Cu | Misning ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +1, unga eng yaqin qiymat esa ijobiy (va yagona) +2. Shunday qilib, Cu +1 2 O, Cu +2 O oksidlaridan faqat Cu 2 O kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda reaksiya sodir bo'ladi: 2Cu +1 2 O + O 2 = t o=> 4Cu +2 O CuO + O 2 ≠- reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +2 - misning eng yuqori oksidlanish darajasi. |
| Cr | Xromning asosiy ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +2, unga eng yaqin ijobiy esa +3 ni tashkil qiladi. Shunday qilib, faqat CrO Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 va Cr +6 O 3 oksidlaridan kislorod bilan reaksiyaga kirishadi, shu bilan birga kislorod bilan keyingi (mumkin) musbat oksidlanish darajasiga, ya'ni. +3: 4Cr +2 O + O 2 = t o=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- xrom oksidi mavjudligiga va oksidlanish holatida +3 (Cr +6 O 3) dan yuqori bo'lishiga qaramay, reaktsiya davom etmaydi. Ushbu reaktsiyaning mumkin emasligi uning faraziy amalga oshirilishi uchun zarur bo'lgan isitishning CrO 3 oksidining parchalanish haroratidan sezilarli darajada oshib ketishi bilan bog'liq. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ — bu reaksiya printsipial ravishda davom eta olmaydi, chunki +6 - xromning eng yuqori oksidlanish darajasi. |
| Mn | Marganetsning asosiy ijobiy oksidlanish darajalari orasida minimal +2, eng yaqin ijobiy esa +4 ni tashkil qiladi. Shunday qilib, Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 va Mn +7 2 O 7 mumkin bo‘lgan oksidlardan faqat MnO kislorod bilan oksidlangan holda keyingi (mumkin) musbat oksidlanish darajasiga o‘tadi. , t.e. +4: 2Mn +2 O + O 2 = t o=> 2Mn +4 O 2 esa: Mn +4 O 2 + O 2 ≠ Va Mn +6 O 3 + O 2 ≠- oksidlanish darajasi +4 va +6 dan yuqori bo'lgan Mn ni o'z ichiga olgan marganets oksidi Mn 2 O 7 bo'lishiga qaramay, reaktsiyalar sodir bo'lmaydi. Bu Mn oksidlarining keyingi gipotetik oksidlanishi uchun zarur bo'lganligi bilan bog'liq +4 O2 va Mn +6 O 3 isishi hosil bo'lgan MnO 3 va Mn 2 O 7 oksidlarining parchalanish haroratidan sezilarli darajada oshadi. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- bu reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki +7 - marganetsning eng yuqori oksidlanish darajasi. |
| Fe | Temirning asosiy musbat oksidlanish darajalari orasida minimali tengdir +2
, va mumkin bo'lganlar orasida eng yaqini +3
. Temir uchun oksidlanish darajasi +6 bo'lishiga qaramay, FeO 3 kislotali oksidi, shuningdek, tegishli "temir" kislotasi mavjud emas. Shunday qilib, temir oksidlaridan faqat +2 oksidlanish holatida Fe ni o'z ichiga olgan oksidlar kislorod bilan reaksiyaga kirishishi mumkin. Bu yoki Fe oksidi +2 O, yoki aralash temir oksidi Fe +2 ,+3 3 O 4 (temir tarozi):
aralash oksidi Fe +2,+3 3 O 4 ni Fe ga oksidlanishi mumkin +3 2 O 3:
Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - bu reaktsiya printsipial jihatdan mumkin emas, chunki Oksidlanish darajasi +3 dan yuqori bo'lgan temirni o'z ichiga olgan oksidlar mavjud emas. |
Oksidlar - oksidlanish holatida bo'lgan kislorod bilan elementning ikkilik birikmalari (-2). Oksidlar kimyoviy elementlar uchun xarakterli birikmalardir. D.I. Davriy jadvalni tuzishda Mendeleev yuqori oksidning stoxiometriyasini va yuqori oksidning bir xil formulali birlashtirilgan elementlarni bitta guruhga bo'lgan holda boshqargan. Yuqori oksid - bu element maksimal mumkin bo'lgan kislorod atomlarini biriktirgan oksiddir. Eng yuqori oksidda element maksimal (eng yuqori) oksidlanish holatida bo'ladi. Shunday qilib, VI guruh elementlarining yuqori oksidlari, ham nometallar S, Se, Te, ham Cr, Mo, W metallari bir xil EO 3 formulasi bilan tavsiflanadi. Guruhning barcha elementlari eng yuqori oksidlanish darajasida eng katta o'xshashlikni ko'rsatadi. Masalan, VI guruh elementlarining barcha yuqori oksidlari kislotali.
Oksidlar- bu metallurgiya texnologiyalarida eng keng tarqalgan birikmalardir.
Ko'pgina metallar er qobig'ida oksidlar shaklida uchraydi. Kabi muhim metallar Fe, Mn, Sn, Cr.
Jadvalda metallarni ishlab chiqarish uchun ishlatiladigan tabiiy oksidlarga misollar keltirilgan.
| Meh | Oksid | Mineral |
| Fe | Fe 2 O 3 va Fe 3 O 4 | Gematit va magnetit |
| Mn | MnO2 | piroluzit |
| Cr | FeO . Cr2O3 | xromit |
| Ti | TiO 2 va FeO . TiO2 | Rutil va ilmenit |
| Sn | SnO2 | Kassiterit |
2ZnS + 3O 2 = 2 ZnO + 2SO 2
Tabiiy gidroksidlar va karbonatlar oksid hosil bo'lishiga olib keladigan termal parchalanishga uchraydi.
2MeOOH = Men 2 O 3 + H 2 O
MeCO 3 = MeO + CO 2
Bundan tashqari, metallar muhitda bo'lganda atmosfera kislorodi bilan oksidlanganligi va ko'plab metallurgiya sanoatiga xos bo'lgan yuqori haroratlarda metallarning oksidlanishi kuchayganligi sababli, hosil bo'lgan oksidlarning xossalari haqida bilim zarur.
Yuqoridagi sabablar metall kimyosini muhokama qilishda oksidlarga nima uchun alohida e'tibor berilishini tushuntiradi.
Kimyoviy elementlar orasida 85 ta metal bor va ko'pgina metallar bir nechta oksidga ega, shuning uchun oksidlar sinfiga juda ko'p miqdordagi birikmalar kiradi va bu ko'p sonli ularning xususiyatlarini ko'rib chiqish qiyin vazifadir. Biroq, men aniqlashga harakat qilaman:
- barcha metall oksidlariga xos bo'lgan umumiy xususiyatlar,
- ularning xususiyatlarining o'zgarishi naqshlari,
- biz metallurgiyada eng ko'p ishlatiladigan oksidlarning kimyoviy xossalarini ochib beramiz,
- Bu erda metall oksidlarining ba'zi muhim jismoniy xususiyatlari keltirilgan.
Oksidlar metallar metall va kislorod atomlarining stexiometrik nisbatida farqlanadi. Bu stoxiometrik nisbatlar oksiddagi metallning oksidlanish darajasini aniqlaydi.
Jadvalda metallning oksidlanish darajasiga qarab metall oksidlarining stexiometrik formulalari ko'rsatilgan va qaysi metallar ma'lum stexiometrik turdagi oksidlarni hosil qilish qobiliyatini ko'rsatadi.
Umuman olganda, MeO X/2 formulasi bilan tavsiflanishi mumkin bo'lgan bunday oksidlarga qo'shimcha ravishda, bu erda X - metallning oksidlanish darajasi, turli oksidlanish darajalarida metallni o'z ichiga olgan oksidlar ham mavjud, masalan, Fe 3 O 4, kabi. shuningdek, aralash oksidlar deb ataladi, masalan, FeO . Cr 2 O 3.
Barcha metall oksidlari doimiy tarkibga ega emas, o'zgaruvchan tarkibli oksidlar ma'lum, masalan, TiOx, bu erda x = 0,88 - 1,20; FeOx, bu erda x = 1,04 - 1,12 va boshqalar.
s-metallarning oksidlari har birida faqat bitta oksidga ega. p- va d-bloklarning metallari, qoida tariqasida, bir nechta oksidlarga ega, Al, Ga, In va 3 va 12-guruhlarning d-elementlari bundan mustasno.
MeO va Me 2 O 3 kabi oksidlar 4-davrning deyarli barcha d-metallarini hosil qiladi. 5 va 6 davrlarning aksariyat d-metallari oksidlar bilan tavsiflanadi, ularda metall yuqori oksidlanish darajasida bo'ladi.³ 4. MeO tipidagi oksidlar faqat Cd, Hg va Pd hosil qiladi; Me 2 O 3 yozing, Y va La ga qo'shimcha ravishda Au, Rh hosil qiling; kumush va oltin Me 2 O kabi oksidlar hosil qiladi.
Metall oksidlarining stokiometrik turlari
| Oksidlanish holati | Oksid turi | Oksid hosil qiluvchi metallar |
| +1 | Men 2 O | 1 va 11 guruh metallari |
| +2 | MeO | Hammasid-4 davrli metallar(Sc tashqari), 2 va 12-guruhlarning barcha metallari, shuningdek, Sn, Pb; Cd, Hg va Pd |
| +3 | Men 2 O 3 | Deyarli hammasid-4 davrli metallar(Cu va Zn dan tashqari), 3 va 13-guruhlarning barcha metallari, Au, Rh |
| +4 | MeO2 | 4 va 14 guruh metallari va boshqa ko'plab d-metallar: V, Nb, Ta; Cr, Mo, V; Mn, Tc, Re; Ru, Os; Ir, Pt |
| +5 | Men 2 O 5 | Metalllar5 va 15 guruhlar |
| +6 | MeO 3 | Metalllar6 guruhlar |
| +7 | Men 2 O 7 | Metalllar7 guruhlar |
| +8 | MeO 4 | Os va Ru |
Oksidlarning tuzilishi
Oddiy sharoitlarda metall oksidlarining katta qismi- Bu kristall qattiq moddalardir. Istisno - Mn 2 O 7 kislotali oksidi (bu quyuq yashil suyuqlik). Kislotali metall oksidlarining juda oz sonli kristallari molekulyar tuzilishga ega, ular juda yuqori oksidlanish holatidagi metall bilan kislotali oksidlar: RuO 4, OsO4, Mn 2 O 7, Tc 2 O 7, Re 2 O 7.
Eng umumiy shaklda, ko'plab kristalli metall oksidlarining tuzilishi kosmosdagi kislorod atomlarining muntazam uch o'lchovli joylashuvi sifatida ifodalanishi mumkin, metall atomlari kislorod atomlari orasidagi bo'shliqlarda joylashgan. Kislorod juda elektromanfiy element bo'lgani uchun u metall atomidan valentlik elektronlarning bir qismini tortib, uni kationga aylantiradi va kislorodning o'zi anion shaklga aylanadi va begona elektronlar qo'shilishi tufayli hajmi kattalashadi. Katta kislorodli anionlar kristall panjara hosil qiladi va ular orasidagi bo'shliqlarda metall kationlari joylashgan. Faqat oksidlanish darajasi past bo'lgan va kichik elektron manfiy qiymatga ega bo'lgan metall oksidlarida oksidlardagi bog'lanish ionli deb hisoblanishi mumkin. Ishqoriy va ishqoriy tuproq metallarining oksidlari amalda iondir. Ko'pgina metall oksidlarida kimyoviy bog'lanish ion va kovalent o'rtasida oraliqdir. Metallning oksidlanish darajasi oshgani sayin kovalent komponentning hissasi ortadi.
Metall oksidlarning kristall tuzilmalari
Oksidlardagi metallarning koordinatsion sonlari
Oksidlardagi metall nafaqat oksidlanish darajasi, balki koordinatsion soni bilan ham tavsiflanadi, qancha kislorod atomini koordinata qilishini ko'rsatadi.
Metall oksidlarda juda keng tarqalgan koordinatsion raqam 6 ga teng, bu holda metall kationi oltita kislorod atomidan hosil bo'lgan oktaedrning markazida joylashgan. Oktaedrlar metall va kislorod atomlarining stexiometrik nisbati saqlanib qoladigan tarzda kristall panjara ichiga o'ralgan. Shunday qilib, kaltsiy oksidining kristall panjarasida kaltsiyning koordinatsion soni 6. Markazda Ca 2+ kationi bo'lgan kislorod oktaedralari bir-biri bilan shunday birlashadiki, har bir kislorod oltita kaltsiy atomi bilan o'ralgan, ya'ni. kislorod bir vaqtning o'zida 6 ta kaltsiy atomiga tegishli. Bunday kristall (6, 6) koordinatsiyaga ega deyiladi. Birinchi navbatda kationning koordinatsion raqami, ikkinchidan esa anionning koordinatsion raqami ko'rsatiladi. Shunday qilib, CaO oksidining formulasini yozish kerak
CaO 6/6 ≡ CaO.
TiO 2 oksidida metall kislorod atomlarining oktaedral muhitida ham bo'ladi, kislorod atomlarining bir qismi qarama-qarshi qirralar bilan, ba'zilari esa cho'qqilar bilan bog'langan. Rutil TiO 2 kristalida koordinatsiya (6, 3) kislorodning uchta titan atomiga tegishli ekanligini bildiradi. Titan atomlari rutilning kristall panjarasida to'rtburchaklar parallelepiped hosil qiladi.
Oksidlarning kristall tuzilmalari juda xilma-xildir. Metalllarni nafaqat kislorod atomlarining oktaedral muhitida, balki tetraedral muhitda ham, masalan, BeO ≡ BeO 4|4 oksidida ham topish mumkin. Kristal koordinatsiyasi ham (4,4) bo'lgan PbO oksidida qo'rg'oshin tetragonal prizmaning tepasida paydo bo'lib, uning asosida kislorod atomlari joylashgan.
Metall atomlari kislorod atomlarining turli muhitlarida, masalan, oktaedral va tetraedral bo'shliqlarda bo'lishi mumkin va metall turli oksidlanish darajalarida paydo bo'ladi., masalan, magnetitda Fe 3 O 4 ≡ FeO. Fe 2 O 3.
Kristal panjaralardagi nuqsonlar ba'zi oksidlar tarkibidagi o'zgaruvchanlikni tushuntiradi.
Fazoviy tuzilmalar g'oyasi aralash oksidlarning paydo bo'lish sabablarini tushunishga imkon beradi. Kislorod atomlari orasidagi bo'shliqlarda bitta emas, balki ikki xil metall atomlari bo'lishi mumkin, kabi,
xromitda FeO .
Cr 2 O 3.
Rutil tuzilishi
Metall oksidlarining ayrim fizik xossalari
Oksidlarning katta qismi oddiy haroratlarda qattiq moddalardir. Ular metallarga qaraganda kamroq zichlikka ega.
Ko'pgina metall oksidlari o'tga chidamli moddalardir. Bu metallurgiya pechlari uchun refrakter materiallar sifatida o'tga chidamli oksidlardan foydalanish imkonini beradi.
CaO oksidi sanoat miqyosida yiliga 109 million tonna hajmda ishlab chiqariladi. U pechlarni qoplash uchun ishlatiladi. BeO va MgO oksidlari ham refrakter sifatida ishlatiladi. MgO oksidi eritilgan ishqorlarga juda chidamli bo'lgan bir nechta refrakterlardan biridir.
Ba'zan oksidlarning o'tga chidamliligi ularning eritmalaridan elektroliz yo'li bilan metallarni olishda muammolarni keltirib chiqaradi. Shunday qilib, erish nuqtasini ~ 1000 o C gacha kamaytirish uchun erish nuqtasi taxminan 2000 o C bo'lgan Al 2 O 3 oksidi Na 3 kriolit bilan aralashtirilishi kerak va bu eritma orqali elektr toki o'tkaziladi.
O‘tga chidamli 5 va 6 davrdagi d-metallarning oksidlari Y 2 O 3 (2430), La 2 O 3 (2280), ZrO 2 (2700), HfO 2 (2080), Ta 2 O 5 (1870), Nb. 2 O 5 (1490), shuningdek, 4 d-metallarning ko'plab oksidlari (jadvalga qarang). 2-guruh s-metallarining barcha oksidlari, shuningdek Al 2 O 3, Ga 2 O 3, SnO, SnO 2, PbO yuqori erish nuqtalariga ega (jadvalga qarang).
Past erish nuqtalari (taxminan C) odatda kislotali oksidlarga ega: RuO 4 (25), OsO 4 (41); Te 2 O 7 (120), Re 2 O 7 (302), ReO 3 (160), CrO 3 (197). Ammo ba'zi kislotali oksidlar juda yuqori erish nuqtalariga ega (o C): MoO 3 (801) WO 3 (1473), V 2 O 5 (680).
Seriyani to'ldiruvchi d-elementlarning asosiy oksidlaridan ba'zilari mo'rt bo'lib, past haroratlarda eriydi yoki qizdirilganda parchalanadi. HgO (400 o C), Au 2 O 3 (155), Au 2 O, Ag 2 O (200), PtO 2 (400) qizdirilganda parchalanadi.
400 o C dan yuqori qizdirilganda barcha gidroksidi metall oksidlari parchalanib, metall va peroksid hosil qiladi. Li 2 O oksidi ancha barqaror va 1000 o C dan yuqori haroratlarda parchalanadi.
Quyidagi jadvalda 4-davr d-metallarning, shuningdek, s- va p-metallarning ba'zi xususiyatlari ko'rsatilgan.
s- va p-metall oksidlarining xarakteristikalari
| Men | Oksid | Rang | T pl., oC | Kislota-asos xususiyati |
| s-metallar | ||||
| Li | Li2O | oq | Barcha oksidlar qachon parchalanadi T > 400 o C, Li 2 O T > 1000 o S da |
Ishqoriy metallarning barcha oksidlari asosdir va suvda eriydi |
| Na | Na2O | oq | ||
| K | K2O | sariq | ||
| Rb | Rb2O | sariq | ||
| Cs | Cs2O | apelsin | ||
| Bo'l | BeO | oq | 2580 | amfoter |
| Mg | MgO | oq | 2850 | Asosiy |
| Ca | CaO | oq | 2614 | Suvda asosiy, cheklangan eruvchanligi |
| Sr | SrO | oq | 2430 | |
| Ba | BaO | oq | 1923 | |
| p-metallar | ||||
| Al | Al2O3 | oq | 2050 | amfoter |
| Ga | Ga2O3 | sariq | 1795 | amfoter |
| In | 2 O 3 da | sariq | 1910 | amfoter |
| Tl | Tl 2 O 3 | jigarrang | 716 | amfoter |
| Tl 2 O | qora | 303 | Asosiy | |
| Sn | SnO | to'q ko'k rang | 1040 | amfoter |
| SnO2 | oq | 1630 | amfoter | |
| Pb | PbO | qizil | T > 490 o S da sariq rangga aylanadi | amfoter |
| PbO | sariq | 1580 | amfoter | |
| Pb 3 O 4 | qizil | Farq. | ||
| PbO2 | qora | Farq. 300 o C da | amfoter | |
4 davrli d-metall oksidlarining xarakteristikalari
| Oksid | Rang | r, g/sm3 | T pl., oC | - DGo, kJ/mol | - DHo, kJ/mol | Ustun Kislota-asos xususiyati |
|
| Sc | Sc2O3 | oq | 3,9 | 2450 | 1637 | 1908 | Asosiy |
| Ti | TiO | jigarrang | 4,9 | 1780, p | 490 | 526 | Asosiy |
| Ti2O3 | binafsha | 4,6 | 1830 | 1434 | 1518 | Asosiy | |
| TiO2 | oq | 4,2 | 1870 | 945 | 944 | amfoter | |
| V | V.O. | kulrang | 5,8 | 1830 | 389 | 432 | Asosiy |
| V2O3 | qora | 4,9 | 1970 | 1161 | 1219 | Asosiy | |
| VO 2 | ko'k | 4,3 | 1545 | 1429 | 713 | amfoter | |
| V2O5 | apelsin | 3,4 | 680 | 1054 | 1552 | kislota | |
| Cr | Cr2O3 | yashil | 5,2 | 2335 b | 536 | 1141 | amfoter |
| CrO3 | qizil | 2,8 | 197p | 513 | 590 | kislota | |
| Mn | MnO | Kulrang-yashil | 5,2 | 1842 | 385 | 385 | Asosiy |
| Mn2O3 | jigarrang | 4,5 | 1000p | 958 | 958 | Asosiy | |
| Mn3O4 | jigarrang | 4,7 | 1560p | 1388 | 1388 | ||
| MnO2 | jigarrang | 5,0 | 535 b | 521 | 521 | amfoter | |
| Mn2O7 | yashil | 2,4 | 6.55p | 726 | kislota | ||
| Fe | FeO | Qora | 5,7 | 1400 | 265 | 265 | Asosiy |
| Fe3O4 | qora | 5,2 | 1540p | 1117 | 1117 | ||
| Fe2O3 | jigarrang | 5,3 | 1565p | 822 | 822 | Asosiy | |
| Co | CoO | Kulrang-yashil | 5,7 | 1830 | 213 | 239 | Asosiy |
| Co3O4 | qora | 6,1 | 900p | 754 | 887 | ||
| Ni | NiO | Kulrang-yashil | 7,4 | 1955 | 239 | 240 | Asosiy |
| Cu | Cu2O | apelsin | 6,0 | 1242 | 151 | 173 | Asosiy |
| CuO | qora | 6,4 | 800p | 134 | 162 | Asosiy | |
| Zn | ZnO | oq | 5,7 | 1975 | 348 | 351 | amfoter |
Oksidlarning kislota-asos xususiyati metallning oksidlanish darajasiga va metallning tabiatiga bog'liq.
Oksidlanish darajasi qanchalik past bo'lsa, asosiy xususiyatlar shunchalik aniq bo'ladi.Agar metall X oksidlanish holatida bo'lsa £ 4 , keyin uning oksidi asosiy yoki amfoter xususiyatga ega.
Oksidlanish darajasi qanchalik yuqori bo'lsa, kislotalilik xossalari shunchalik aniq bo'ladi. Agar metall X oksidlanish holatida bo'lsa ≥ 5 , keyin uning gidroksidi kislotali tabiatga ega.
Kislotali va asosli oksidlardan tashqari amfoter oksidlar ham mavjud bo'lib, ular ham kislotali, ham asosli xususiyatga ega..
Barcha p-metal oksidlari amfoterdir, bundan mustasnoTl 2 O.
Kimdans-metallar, faqat Be ning amfoter oksidi bor.
d-metallar orasida oksidlar amfoterdir ZnO, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3, Au 2 O 3, va oksidlanish holatidagi deyarli barcha metall oksidlari+4 asosiy ZrO 2 va HfO 2 bundan mustasno.
Aksariyat oksidlar, jumladan Cr 2 O 3, Fe 2 O 3 va metall dioksidlar faqat ishqorlar bilan qotishganda amfoterlikni namoyon qiladi. ZnO, VO 2, Au 2 O 3 ishqor eritmalari bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Oksidlar uchun kislota-asos o'zaro ta'siridan tashqari, ya'ni asosiy oksidlar va kislotalar va kislotali oksidlar o'rtasidagi reaktsiyalar, shuningdek kislotali va amfoter oksidlarning ishqorlar bilan reaktsiyalari ham xarakterlidir.
Metall oksidlarining oksidlanish-qaytarilish xossalari
Har qanday oksidda metall oksidlangan holatda bo'lgani uchun, barcha oksidlar, istisnosiz, oksidlovchi xususiyatlarni ko'rsatishga qodir.
Pirometallurgiyada eng ko'p uchraydigan reaktsiyalar- bu metall oksidlari va turli qaytaruvchi moddalar o'rtasidagi oksidlanish-qaytarilish o'zaro ta'siri, natijada metall hosil bo'ladi.
Misollar
2Fe 2 O 3 + 3C = 4Fe + 3CO 2
Fe 3 O 4 + 2C = 3Fe + 2CO 2
MnO 2 +2C = Mn + 2CO
SnO 2 + C = Sn + 2CO 2
ZnO + C = Zn + CO
Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3
WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O
Agar metall bir nechta oksidlanish darajasiga ega bo'lsa, haroratning etarli darajada oshishi bilan kislorodning chiqishi bilan oksidning parchalanishi mumkin bo'ladi.
4CuO = 2Cu2O + O2
3PbO 2 = Pb 3 O 4 + O 2,
2Pb 3 O 4 = O 2 + 6PbO
Ba'zi oksidlar, ayniqsa, qimmatbaho metallar oksidlari qizdirilganda parchalanib, metall hosil qiladi.
2Ag2O = 4Ag + O2
2Au 2 O 3 = 4Au + 3O 2
Ayrim oksidlarning kuchli oksidlovchi xossalari amalda qo'llaniladi. Masalan,
PbO 2 oksidining oksidlovchi xususiyatlari qo'rg'oshin batareyalarida qo'llaniladi, ularda elektr toki PbO 2 va metall qo'rg'oshin o'rtasidagi kimyoviy reaktsiya orqali hosil bo'ladi.
PbO 2 + Pb + 2H 2 SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2 O
MnO 2 ning oksidlovchi xususiyatlari galvanik elementlarda (elektr batareyalar) elektr tokini hosil qilish uchun ham ishlatiladi.
2MnO 2 + Zn + 2NH 4 Cl = + 2MnOOH
Ba'zi oksidlarning kuchli oksidlovchi xususiyatlari ularning kislotalar bilan o'ziga xos o'zaro ta'siriga olib keladi. Shunday qilib, PbO 2 va MnO 2 oksidlari konsentrlangan xlorid kislotada eritilganda kamayadi.
MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
Agar metall bir nechta oksid hosil qilsa, u holda oksidlanish darajasi past bo'lgan metall oksidlari oksidlanishi mumkin, ya'ni qaytaruvchi xususiyatni namoyon qiladi.
Metall oksidlar, ayniqsa, past va beqaror oksidlanish holatlarida kuchli qaytaruvchi xususiyatlarni namoyon qiladi, masalan. TiO, VO, CrO. Suvda eriganida ular oksidlanadi, suvni kamaytiradi. Ularning suv bilan reaksiyalari metallning suv bilan reaksiyalariga o‘xshaydi.
2TiO + 2H 2 O = 2TiOOH + H 2.
Oksidlar ikki elementdan tashkil topgan murakkab moddalar bo'lib, ulardan biri ikkinchi oksidlanish darajasidagi kisloroddir.
Kimyoviy adabiyotda oksidlarning nomenklaturasi uchun quyidagi qoidalarga amal qilinadi:
- Formulalarni yozishda kislorod har doim ikkinchi o'rinda turadi - NO, CaO.
- Oksidlarni nomlashda har doim birinchi navbatda oksid so'zi qo'llaniladi, undan keyin genitativ holatda ikkinchi elementning nomi qo'yiladi: BaO - bariy oksidi, K₂O - kaliy oksidi.
- Agar element bir nechta oksid hosil qilsa, uning nomidan keyin element qavs ichida ko'rsatiladi, masalan, N₂O₅ - (V), Fe₂O₃ - temir (II) oksidi, Fe₂O₃ - temir (III) oksidi.
- Eng keng tarqalgan oksidlarni nomlashda molekuladagi atomlarning nisbatlarini mos keladigan yunon raqamlari bilan belgilash kerak: N₂O - dinitrogen oksidi, NO₂ - azot dioksidi, N₂O₅ - dinitrogen pentoksidi, NO - azot oksidi.
- Angidridlarni oksidlar kabi nomlash tavsiya etiladi (masalan, N₂O₅ - (V)).
Oksidlarni turli usullar bilan tayyorlash mumkin:
- Oddiy moddalarning kislorod bilan o'zaro ta'siri. Oddiy moddalar qizdirilganda oksidlanadi, ko'pincha issiqlik va yorug'lik chiqaradi. Bu jarayon yonish deb ataladi
C + O₂ = CO₂ - Oksidlanish asl moddaga kiritilgan elementlarning oksidlarini hosil qiladi:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂ - Nitratlar, gidroksidlar, karbonatlarning parchalanishi:
2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O - Metalllarning boshqa elementlarning oksidlari bilan oksidlanishi natijasida. Bunday reaktsiyalar metallotermiyaning asosi bo'ldi - faolroq metallar yordamida metallarni oksidlaridan qaytarish:
2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ±Al₂O₃ - Pastki qismning parchalanishi yoki qo'shimcha oksidlanishi bilan:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO + O₂ = 2CO₂
Oksidlarni kimyoviy xossalariga ko'ra tasniflash ularni tuz hosil qiluvchi va tuz hosil qilmaydigan oksidlarga (indifferent) bo'lishni o'z ichiga oladi. Tuz hosil qiluvchi oksidlar, o'z navbatida, kislotali, asosli va amfoterlarga bo'linadi.
Asosiy oksidlar asoslar mos keladi. Masalan, Na₂O, CaO, MgO asosli oksidlardir, chunki ular asoslarga mos keladi - NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂. Ba'zi oksidlar (K₂O va CaO) suv bilan oson reaksiyaga kirishadi va mos keladigan asoslarni hosil qiladi:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
K₂O + H₂O = 2KOH
Fe₂O₃, CuO, Ag₂O oksidlari suv bilan reaksiyaga kirishmaydi, balki kislotalarni neytrallashtiradi, shuning uchun ular asosiy hisoblanadi:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
Ushbu turdagi oksidlarning odatiy kimyoviy xossalari ularning kislotalar bilan reaktsiyasi bo'lib, buning natijasida, qoida tariqasida, suv va tuz hosil bo'ladi:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
Asosiy oksidlar kislotali oksidlar bilan ham reaksiyaga kirishadi:
CaO + CO₂ = CaCO₃.
Kislotali oksidlar kislotalarga mos keladi.Masalan, N₂O₃ oksid HNO₂, Cl₂O₇ - HClO₄, SO₃ - sulfat kislota H₂SO₄ ga mos keladi.
Bunday oksidlarning asosiy kimyoviy xossasi ularning tuz va suv hosil qiluvchi asoslar bilan reaksiyaga kirishishidir:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
Aksariyat kislotali oksidlar suv bilan reaksiyaga kirishib, tegishli kislotalarni hosil qiladi. Shu bilan birga, SiO₂ oksidi deyarli suvda erimaydi, lekin u asoslarni neytrallaydi, shuning uchun u kislotali oksiddir:
2NaOH + SiO₂ = (birlashma) Na₂siO₃ + H₂O
Amfoter oksidlar- bu oksidlar, sharoitlarga qarab, kislotali va asosli xususiyatlarni namoyon qiladi, ya'ni. Kislotalar bilan o'zaro ta'sirlashganda ular asosli oksidlar kabi, asoslar bilan o'zaro ta'sirlashganda esa kislotali oksidlar kabi harakat qiladilar.
Hamma amfoter oksidlar asoslar va kislotalar bilan bir xil darajada reaksiyaga kirishmaydi. Ba'zilari aniqroq asosiy xususiyatlarga ega, boshqalari esa ko'proq kislotali xususiyatlarga ega.
Agar sink yoki xrom oksidi kislotalar va asoslar bilan teng reaksiyaga kirishsa, u holda Fe₂O₃ oksidi ustun asosli xususiyatlarga ega.
Amfoter oksidlarning xossalari ZnO misolida ko'rsatilgan:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotalar ham, asoslar ham hosil qilmaydi (masalan, N₂O, NO).
Bundan tashqari, ular tuz hosil qiluvchi oksidlarga xos bo'lgan reaktsiyalarni bermaydilar. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar kislotalar yoki ishqorlar bilan reaksiyaga kirishishi mumkin, ammo bu holda tuz hosil qiluvchi oksidlarga xos bo'lgan mahsulotlar hosil bo'lmaydi, masalan, 150⁰C va 1,5 MPa da CO natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishib, tuz - natriy formatini hosil qiladi. :
CO + NaOH = HCOONa
Tuz hosil qilmaydigan oksidlar boshqa turdagi oksidlar kabi keng tarqalmagan va asosan ikki valentli metall bo'lmaganlar ishtirokida hosil bo'ladi.
